โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร หรือ โมลาริตี ( mol/dm 3 or
Molarity)
เนื่องจาก 1 ลูกบาศก์เดซิเมตรมีค่าเท่ากับ 1 ลิตร
จึงอนุโลมให้ใช้โมลต่อลิตร ( mol/l) หรือเรียกว่า โมลาร์ ( Molar) ใช้สัญลักษณ์ "M" หน่วยนี้บอกให้ทรายว่าในสารละลาย
1 dm 3 มีตัวถูกละลายอยู่ที่โมล เช่น สารละลายโซเดียมคลอไรต์เข้มข้น 0. 5 mol/dm 3 (0. 5 M) หมายความว่าในสารละลาย
1 dm 3 มีโซเดียมคลอไรต์ละลายอยู่ 0. 5 mol
3. โมลต่อกิโลกรัมหรือโมแลลิตี ( mol/kg molality) หน่วยนี้อาจเรียกว่า
โมแลล ( Molal) ใช้สัญลักษณ์ "m" เป็นหน่วยความเข้มข้นที่บอกให้ทราบว่าในตัวทำละลาย
1 กิโลกรัม ( kg) มีตัวถูกละลาย ละลายอยู่กี่โมล เช่น สารละลายกลูโคสเข้มข้น 2 mol/kg หรือ 2 m หมายความว่ามีกลูโคส
2 mol ละลายในน้ำ 1 kg
หมายเหตุ สารละลายหนึ่งๆ ถ้าไม่ระบุชนิดของตัวทำละลาย
แสดงว่ามีน้ำเป็นตัวทำละลาย
4. ส่วนในล้านส่วน ( ppm) เป็นหน่วยความเข้มข้นที่บอกให้ทรายว่าในสารละลาย
1 ล้านส่วนมีตัวถูกละลาย ละลายอยู่กี่ส่วน เช่น ในอากาศมีก๊าซคาร์บอนมอนออกไซต์ ( CO) 0. 1 ppm หมายความว่าในอากาศ
1 ล้านส่วน มี CO อยู่ 0. 1 ส่วน (เช่น อากาศ 1
ล้านลูกบาศก์เซ็นติเมตร มี CO 0. 1 ลูกบาศก์เซนติเมตร)
5.
- หินตะกอน - LESA: ศูนย์การเรียนรู้วิทยาศาสตร์โลกและดาราศาสตร์
- บทที่ 1 ค่าคงที่สมดุล – beehoy
- สมดุลความร้อน - Thermophysics
- 2. ความเข้มข้นของสารละลาย - Dakdeecharwdong
- 4.ความเข้มข้นของสารละลาย II - พิชิต.... วิทยาศาตร์-สารละลาย
หินตะกอน - LESA: ศูนย์การเรียนรู้วิทยาศาสตร์โลกและดาราศาสตร์
จากการถ่ายโอนความร้อน วัตถุชิ้นแรกที่มีพลังงานความร้อนมาก จะถ่ายเทพลังงานความร้อนไปยังวัตถุชิ้นที่สองที่มีพลังงานความร้อนน้อยกว่า ทำให้วัตถุชิ้นแรกมีพลังงานความร้อนลดลง และวัตถุอีกชิ้นที่สองมีพลังงานความร้อนเพิ่มขึ้นเท่ากับพลังงานความร้อนที่ลดลงในวัตถุชิ้นแรก และจะหยุดถ่ายโอนเมื่ออุณหภูมิของทั้งสองชิ้นเท่ากัน ซึ่งเป็นสภาพที่เรียกว่า สมดุลความร้อน (Thermal Equilibrium) โดยจะไม่ขึ้นอยู่กับชนิดหรือขนาดของวัตถุ. การถ่ายโอนพลังงานจะเป็นไปตามกฏการอนุรักษ์พลังงาน โดยถ้าไม่มีการสูญเสียพลังงานให้แก่สิ่งแวดล้อม และพลังงานที่เพิ่มขึ้นของวัตถุชิ้นที่สอง และพลังงานที่ลดลงของวัตถุชิ้นที่หนึ่ง เท่ากัน จะได้ว่า
ความร้อนลด = ความร้อนเพิ่ม
โดยการคำนวนจะใช้สูตร Q = mc Dt หรือ Q = mL ในการคำนวน
หมายเหตุ
อุณหภูมิที่คำนวนได้จากสูตร จะต้องไม่ต่ำกว่าจุดเยือกแข็ง และไม่เกินจุดเดือดของวัตถุที่นำมาผสมกัน (จุดเดือดของน้ำคือ 100 องศาเซลเซียส จุดเยือกแข็งคือ 0 องศาเซลเซียส) แต่ถ้าเป็นสารอื่นๆ ก็จะเป็นค่าอื่นๆ
โดย
1. ถ้าอุณหภูมิที่คิดได้ต่ำกว่าจุดเยือกแข็ง จะตอบว่าอุณหภูมิจริงจะเท่ากับจุดเยือกแข็ง และในขณะนั้นสารแข็งตัวยังไม่หมด หรือสารละลายไม่หมด
2.
หินตะกอนอินทรีย์ (Organic sedimentary rocks) ได้แก่ ถ่านหิน (Coal) เกิดจากการทับถมของซากพืชที่ยังไม่เน่าเปื่อยไปหมดเนื่องจากสภาวะออกซิเจนต่ำ สภาวะเช่นนี้เกิดตามห้วยหนองคลองบึง ในแถบภูมิอากาศแบบเส้นศูนย์สูตร การทับถมทำให้เกิดการแรงกดดันที่จะระเหยขับไล่น้ำและสารละลายอื่นๆ ออกไป ยิ่งมีปริมาณคาร์บอนมากขึ้นถ่านหินจะยิ่งมีสีดำ ลิกไนต์ (Lignite) เป็นถ่านหินคุณภาพปานกลางมีมากที่เหมืองแม่เมาะ จ.
บทที่ 1 ค่าคงที่สมดุล – beehoy
ถ้าอุณหภูมิที่คิดได้สูงกว่าจุดเดือด จะตอบว่าอุธหภูมิจริงจะเท่ากับจุดเดือด และในขณะนั้นสารระเหยไม่หมด หรือ สารควบแน่นไม่หมด
สมดุลความร้อน - Thermophysics
- รอย คราบ เลือด
- รองเท้า แตะ mac os
- สี กระจก หน้าต่าง
- น น ริ เวอร์ เพลส: นนท์ริเวอร์ เพลส อพาร์ทเม้นท์ หอพัก ห้องพัก ที่พัก คอนโด พร้อมรีวิว Reviewthaivacancy.Com
- บทที่ 1 ค่าคงที่สมดุล – beehoy
- อาการ โรคมะเร็งปอด มีกี่ระยะ? สาเหตุและการรักษา
- Vacation time แปล
- Big data ของ netflix app
- 7 pro ราคา
- Happy Read Day: Bike: วิธีเลือกจักรยานให้เหมาะกับความสูง
- ขุนแผน สอง นาง
15
H 2 PO 4 − ⇌ HPO 4 2− + H +
p K a2 = 7. 20
HPO 4 2− ⇌ PO 4 3− + H +
p K a3 = 12. 37
[VO 2 (H 2 O) 4] + ⇌ H 3 VO 4 + H + + 2H 2 O
p K a1 = 4. 2
H 3 VO 4 ⇌ H 2 VO 4 − + H +
p K a2 = 2. 60
H 2 VO 4 − ⇌ HVO 4 2− + H +
p K a3 = 7. 92
HVO 4 2− ⇌ VO 4 3− + H +
p K a4 = 13. 27
สมดุลการละลาย [ แก้]
การละลายของสารประกอบไอออนิกในน้ำได้น้อยแล้วเกิดการแตกตัวเป็นไอออน จะอยู่ในสมดุลเคมีของการละลาย เช่น การละลายน้ำของ เกลือ แคลเซียมซัลเฟต ดังสมการต่อไปนี้
ค่าคงที่ของการละลายทาง เทอร์โมไดนามิกส์ ของ แคลเซียมซัลเฟต จะเป็น ดังนี้
เมื่อ K ค่าคงที่ของการละลายทาง เทอร์โมไดนามิกส์ และคำนวณโดยใช้ค่าแอกทิวิตีของ ไอออน ต่างๆในระบบ อย่างไรก็ตาม ของแข็งมีค่าแอกทิวิตีเท่ากับ 1 และเมื่อเราพิจารณาโดยใช้ความเข้มข้นของไอออนค่าคงที่จะเรียกว่า ค่าคงที่ผลคูณไอออน (ionic solubility product: K sp)
()
2. ความเข้มข้นของสารละลาย - Dakdeecharwdong
โมลาริตี (molarities) เป็นการระบุจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายที่มีปริมาตร 1, 000 cm 3 (1 dm 3) หน่วยความเข้มข้นของระบบนี้จึงเป็น mol dm -3 หรือ โมลาร์ (molar, M) เช่น สารละลาย 0. 10 M HCl หมายความว่า ในสารละลายมีปริมาตร 1, 000 cm 3 มี HCl ละลาย อยู่ 0. 10 mol สำหรับสารประกอบเชิงไอออนซึ่งไม่มีสูตรเชิงโมเลกุล เช่น NaCl เป็นสูตร ของโซเดียมคลอไรด์แต่ไม่ใช่หมายความว่า โซเดียมคลอไรด์ 1 โมเลกุล ผิดกับสูตรเคมี ของพวกสารประกอบโคเวเลนต์ เช่น CO 2 เป็นสูตรของคาร์บอนไดออกไซด์ 1 โมเลกุล ด้วยเหตุนี้สารละลายของสารประกอบโคเวเลนต์ที่มีสูตรเชิงโมเลกุลจึงมีหน่วยความเข้มข้น เป็นโมลาร์แต่สารละลายของสารประกอบเชิงไอออนซึ่งมีแต่สูตรเอมพิริคัล เช่น NaOH, NaCl, K 2 SO 4 ฯลฯจะต้องระบุความเข้มข้นเป็น ฟอร์แมลิตี (formality) มีหน่วยเป็น ฟอร์แมล (formal, F) หมายถึง จำนวนมวล - สูตร (mass - formula) ของตัวถูกละลายที่มีหน่วยเป็นกรัมในสารละลาย 1, 000 cm 3 เช่น 0. 1 F NaCl หมายความว่าสารละลายนี้ 1, 000 cm 3 มี NaCl ละลายอยู่ 0. 1 มวล - สูตร 1 มวล - สูตร ของ NaCl =23 + 35. 5=58. 5 กรัม จะเห็นว่าถ้าคิดว่าสูตรของสารประกอบเชิงไอออนเป็นสูตรเชิงโมเลกุลของสารนั้น หน่วยฟอร์แมลกับโมลาร์คือ หน่วยเดียวกัน สารละลายบางอย่างระบุความเข้มข้นเป็นร้อยละและความหนาแน่นเราสามารถ หาความเข้มข้นของสารละลายนี้เป็นโมลาร์ได้โดยอาศัยความหมายของความหนาแน่นเชิงมวล ที่ว่า " ความหนาแน่นเชิงมวลคืออัตราส่วนของมวลต่อปริมาตร " 3.
เศษส่วนโมล ( mole fraction) เป็นหน่วยที่แสดงสัดส่วนโดยจำนวนโมลของสารที่เป็นองค์ประกอบในสารละลายต่อจำนวนโมลรวมของสารทุกชนิดในสารละลาย
4.ความเข้มข้นของสารละลาย II - พิชิต.... วิทยาศาตร์-สารละลาย
โมแลลิตี (molality) เป็นการระบุความเข้มข้นเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายใน ตัวทำละลายที่มีมวล 1 kg หรือ 1, 000 กรัม มีหน่วยความเข้มข้นเป็น โมแลล (molal, m) เช่น 0. 50 m กลูโคส หมายความว่าสารละลายมีกลูโคส 0. 50 mol ละลายในน้ำ 1, 000 กรัม 4. เศษส่วนโมล( mole fraction, x) เป็นการระบุอัตราส่วนจำนวนโมลของสารใด สารหนึ่งต่อจำนวนโมลรวมของสารทั้งหมดในสารละลาย ให้ n A คือ จำนวนโมลของตัวทำละลาย n B คือ จำนวนโมลของตัวถูกละลาย 5. ปริมาณตัวถูกละลายในสารละลาย1ล้านส่วน( parts per million, ppm) หมายถึง ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายล้านส่วน เช่นความกระด้างของน้ำกำหนดจากปริมาณ CaCO 3 มากเกิน120 ppm จึงจัดเป็นน้ำกระด้าง หมายความว่าในน้ำ1 kg ที่มี CaCO 3 ละลายอยู่เกิน 120 mg จัดว่าเป็นน้ำกระด้าง 6. ปริมาณตัวถูกละลายในสารละลายพันล้านส่วน( partsperbillion, ppb) หมายถึง ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลาย1, 000ล้านส่วนเช่นมีการวิเคราะห์พบว่าโดยเฉลี่ยใน น้ำทะเลมีปริมาณปรอท0. 1 ppb หมายความว่า น้ำทะเล1, 000 kg จะมีปรอทอยู่0. 1 mg
ความเข้มข้นของสารละลาย
ความเข้มข้นของสารละลายเป็นค่าที่บอกให้ทราบว่าในสารละลายหนึ่งๆ
มีปริมาณตัวถูกละลายจำนวนเท่าไหร่ และการบอกความเข้มข้นของสารละลาย
สามารถบอกได้หลายวิธีดังนี้
1. ร้อยละ แบ่งออกได้เป็น 3 ลักษณะ คือ
1. 1 ร้อยละโดยมวลต่อมวล(% W/W) หรือเรียกสั้น
ๆ ว่าร้อยละโดยมวล เป็นหน่วยที่บอกมวลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย 100
หน่วยมวลเดียวกัน (กรัม กิโลกรัม) เช่น สารละลายยูเรียเข้มข้นร้อยละ 25 โดยมวล
หมายความว่า ในสารละลายยูเรีย 100 กรัม มียูเรียละลายอยู่ 25 กรัม
หรือในสารละลายยูเรีย 100 กิโลกรัม มียูเรียละลายอยู่ 25 กิโลกรัม 1. 2 ร้อยละโดยปริมาตรต่อปริมาตร(% V/V) หรือเรียกสั้นๆ
ว่า ร้อยละโดยปริมาตร เป็นหน่วยที่บอกปริมาตรของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย
100 หน่วยปริมาตรเดียวกัน (ลูกบาศก์เซนติเมตร ( cm 3)
ลูกบาศก์เดซิเมตร ( dm 3) หรือลิตร) เช่น สารละลายเอทานอลในน้ำเข้มข้นร้อยละ 20 โดยปริมาตร
หมายความว่าในสารละลาย 100 cm 3 มีเอทานอลละลายอยู่ 20 cm 3 เป็นต้น
1. 3 ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร(% W/V) เป็นหน่วยที่บอกมวลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย
100 หน่วยปริมาตร (หน่วยของมวลและของปริมาตรจะต้องสอดคล้องกัน เช่น
กรัมต่อลูกบาศก์เซ็นติเมตร ( g/cm 3) กิโลกรัมต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ( kg/dm 3) เป็นต้น)
เช่น สารละลายกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลาย 100 cm 3
มีกลูโคสละลายอยู่ 30 กรัม หรือในสารละลาย 100 dm 3
มีกลูโคสละลายอยู่ 30 กิโลกรัม
2.
ความเข้มข้นของสารละลายเป็นการบอกถึงอัตราส่วนปริมาณตัวถูกละลายกับ ปริมาณตัวทำละลายในสารละลายหนึ่ง ๆ อัตราส่วนดังกล่าวจะมีได้ 2 ลักษณะ คือ - ปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด - ปริมาณของตัวถูกละลายในตัวทำละลายทั้งหมด ในปัจจุบันหน่วยที่นิยมใช้สำหรับระบุความเข้มข้นของสารละลายมีหลายระบบด้วยกัน ได้แก่ ร้อยละ เศษส่วนโมล โมลาริตี โมแลลิตี ฯลฯ 1. ร้อยละ (percents) เป็นการระบุปริมาณของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด 100 ส่วนแบ่งออกเป็น ก. ร้อยละโดยมวล (w/w) หมายถึงมวลของตัวถูกละลายต่อมวลของสารละลาย 100 หน่วย มักใช้กับตัวถูกละลายที่เป็นของแข็ง ให้ w A เป็นมวลของตัวทำละลาย w B เป็นมวลของตัวถูกละลาย ข. ร้อยละโดยปริมาตร (V/V) หมายถึง ปริมาตรของตัวถูกละลายต่อปริมาตรทั้งหมด ของสารละลาย 100 หน่วย มักใช้กับตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่เป็นของเหลว ให้ V A เป็นปริมาตรของตัวทำละลาย V B เป็นปริมาตรของตัวถูกละลาย ค. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร (w/V) หมายถึงมวลของตัวถูกละลายในสารละลายทั้งหมด 100 หน่วยปริมาตรหน่วยชนิดนี้มักใช้กับสารละลายที่ตัวถูกละลายเป็นของแข็งละลายในตัวทำ ละลายที่เป็นของเหลวเช่น สารละลาย 10% NaOH โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่า ในสารละลายมีปริมาตร 100 cm 3 มี NaOH ละลายอยู่ 10 กรัม 2.
- โต๊ะบิวอิน